Concentração das Soluções

Existem duas fórmulas para se utilizar:
Densidade: a densidade é a relação entre a massa da solução e o volume.
Onde D (densidade) pode ser em g/ml, g/L, g/cm³
M (massa) em gramas, junção do soluto mais o solvente.
V (volume) em L, cm³ e ml.

Concentração Comum: é a relação entre a massa e o volume da solução.
C (concentração comum) sempre estará em g/L
M1 (massa do soluto) estará em gramas.
V (volume) em litros.

Observação: quando uma das unidades por exemplo, o volume não está em litros na concentração comum, devemos convertê-lo. Exemplo: 100ml = 0,1L.

Exemplos de exercícios:
Exercício A: calcule a concentração em g/L de uma solução de cloreto de sódio contendo 2g de soluto em 100ml de solução.
Para ficar mais fácil, primeiro separamos as informações. Como ele pede a concentração, sabemos já que será usada a fórmula de concentração comum.
Como o volume tem que estar em litros, transformamos de mililitros para litros.
Então, substituímos as letras pelas informações e obteremos a seguinte divisão
2 : 0,1 que dará 20.


Exercício B: uma solução foi preparada misturando-se 30g de um sal em 300g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de...

Primeiro se soma o soluto com o solvente para se obter a solução.
Troca as letras pelas informações do exercício e se resolve a divisão.
Obtemos então, a densidade.



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