Concentração Molar ou Molaridade

Há duas fórmulas para se obter a molaridade, são elas:

Fórmula 1: Mol/L = massa do soluto sobre massa molecular vezes volume.


Fórmula 2: Mol/L = número de Mols sobre volume.


Então você me pergunta, pra que duas fórmulas para resolver uma coisa só? A questão é que cada exercício fornece um tipo de informação. Essas fórmulas estão relacionadas ao cálculo de concentração molar, e para diferenciar uma da outra você deve identificar se ele fornece o número de mols, caso forneça, será usada a fórmula 2, caso não, identifique a massa molecular da primeira fórmula.

Caso você não saiba calcular a massa molecular, clique aqui.

Exemplo da fórmula nº 1: calcule a concentração de uma solução de H2SO4, preparada a partir de 4,9g de ácido e com volume igual a 500ml.







Lembrando que, a massa molecular é sempre em 1 Mol.








Exemplo da fórmula nº 2: qual a concentração molar de NaOH produzida a partir de 2 mols da base e um volume de 400ml?



Observe que nele está indicado o número de mols, portanto usaremos esta fórmula.



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Calculando Massa Molecular

Como calcular a massa molecular

Quando olhamos para a tabela periódica, em cada elemento químico, podemos ver duas informações numéricas básicas: um é o número atômico que simboliza quantos prótons você tem no núcleo do elemento, e o outro que é a massa molecular - por favor, identifique cada qual na legenda da sua tabela periódica.

Se não tem uma em mãos utilize essa tabela clicando aqui.

Obtendo essas informações fica muito fácil de calcular a massa molecular de cada substância:
exemplo -> A massa molecular, ou MM, de H2O
identifique o valor da massa do H - hidrogênio, que é sempre 1.
então como temos 2 hidrogênios, fica 2.1=2.
A molécula de O - oxigênio, pesa 16, como você pode identificar na sua tabela periódica.
então a conta até agora fica:

2.1+16 = massa molecular
2+16 = 18MM.

Fácil, não? Vamos para um exemplo um pouco mais extenso.
Vamos calcular agora a MM de ácido sulfúrico que é o H2SO4.
Separe os valores e multiplique os que tem mais de 1 molécula.

H -> 1.2 = 2
S -> 32.1 = 32
O -> 16.4 = 64

Agora soma-se todos os valores obtendo o resultado que é 98.
Fácil não é?

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Concentração das Soluções

Existem duas fórmulas para se utilizar:
Densidade: a densidade é a relação entre a massa da solução e o volume.
Onde D (densidade) pode ser em g/ml, g/L, g/cm³
M (massa) em gramas, junção do soluto mais o solvente.
V (volume) em L, cm³ e ml.

Concentração Comum: é a relação entre a massa e o volume da solução.
C (concentração comum) sempre estará em g/L
M1 (massa do soluto) estará em gramas.
V (volume) em litros.

Observação: quando uma das unidades por exemplo, o volume não está em litros na concentração comum, devemos convertê-lo. Exemplo: 100ml = 0,1L.

Exemplos de exercícios:
Exercício A: calcule a concentração em g/L de uma solução de cloreto de sódio contendo 2g de soluto em 100ml de solução.
Para ficar mais fácil, primeiro separamos as informações. Como ele pede a concentração, sabemos já que será usada a fórmula de concentração comum.
Como o volume tem que estar em litros, transformamos de mililitros para litros.
Então, substituímos as letras pelas informações e obteremos a seguinte divisão
2 : 0,1 que dará 20.


Exercício B: uma solução foi preparada misturando-se 30g de um sal em 300g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de...

Primeiro se soma o soluto com o solvente para se obter a solução.
Troca as letras pelas informações do exercício e se resolve a divisão.
Obtemos então, a densidade.



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Coeficiente de Solubilidade

Sempre tenha em mente:
Soluto + solvente = solução
Exemplo: sal + água = água salgada

As soluções podem ser classificadas em insaturada, saturada e super-saturada.
É dado um sal cujo coeficiente de solubilidade é de 40g/100ml de água.

Imagine que dentro desses três recipientes temos 100ml ou 100g de água. 

A primeira é uma solução insaturada, pois como podemos observar, o coeficiente de solubilidade, ou seja, quanto o solvente aguenta diluir desse soluto é 40g. Isso quer dizer que o solvente ainda aguenta 20g do soluto.

O segundo exemplo é de uma solução saturada, onde a quantidade de soluto é a mesma do coeficiente de solubilidade. Ou seja, o sal está completamente diluído, e também no limite do solvente. 

O terceiro e ultimo exemplo é quando a quantidade de soluto excede a capacidade do solvente. A agua consegue diluir 40g, porém foi colocado 60g. Como podemos ver, o sal fica no fundo do recipiente, por isso naquelas horas onde colocamos muito achocolatado no leite e ele fica no fundo do copo, é uma solução super-saturada.

Exemplo de exercícios:

O coeficiente de solubilidade do KNO3 (nitrato de potássio) é de 20g de KNO3 para 100g (ou 100ml) de água. Qual a quantidade de sal que se pode dissolver em 250g de água?

Como vemos no exemplo, deve-se organizar as informações da conta em uma regra de três. Multiplicando em X e depois dividindo os resultados, você terá a quantidade do soluto. Tudo é uma questão de interpretação, fácil não?

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